¿Qué es estequiometria?

La estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas (relaciones molares, relaciones de masa, relaciones de volumen) entre los reactivos y productos en una reacción química. Esencialmente, permite predecir cuánto producto se formará a partir de una cantidad dada de reactivos, o cuánto reactivo se necesita para obtener una cantidad deseada de producto.

Los conceptos clave en estequiometría incluyen:

• Moles: La unidad SI para la cantidad de sustancia. Fundamental para relacionar masas con números de partículas.

• Masa%20molar: La masa de un mol de una sustancia. Se utiliza para convertir entre masa y moles.

• Ecuaciones%20químicas%20balanceadas: Representaciones simbólicas de reacciones químicas que muestran las relaciones molares correctas entre reactivos y productos. El balanceo es crucial para realizar cálculos estequiométricos precisos.

• Relaciones%20molares: Las relaciones de coeficientes estequiométricos en una ecuación balanceada que representan las proporciones en que reaccionan y se producen las sustancias.

• Reactivo%20limitante: El reactivo que se consume completamente en una reacción y determina la cantidad máxima de producto que se puede formar.

• Rendimiento%20teórico: La cantidad máxima de producto que se puede obtener de una reacción, calculada a partir de la estequiometría.

• Rendimiento%20real: La cantidad de producto realmente obtenida en una reacción.

• Porcentaje%20de%20rendimiento: La relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico, expresada como un porcentaje. Mide la eficiencia de una reacción.

• Estequiometría%20de%20gases: Aplicación de los principios estequiométricos a reacciones que involucran gases, utilizando la ley de los gases ideales.