¿Qué es disolucion?

Disolución: Conceptos Clave

La disolución es un proceso físico-químico donde un soluto se dispersa homogéneamente en un solvente para formar una solución. Este proceso implica la ruptura de las interacciones intermoleculares del soluto y del solvente, y la formación de nuevas interacciones entre el soluto y el solvente. Comprender la disolución es fundamental en campos como la química, la biología, la farmacéutica y la ingeniería.

Aquí hay algunos temas importantes relacionados con la disolución:

• Solubilidad: La cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un solvente a una temperatura específica. Factores como la polaridad, la temperatura y la presión influyen en la solubilidad.

• Solvente: El componente mayoritario de una solución que disuelve el soluto. El agua es un solvente común (solvente universal) debido a su polaridad.

• Soluto: La sustancia que se disuelve en el solvente. Puede ser un sólido, líquido o gas.

• Solución: Una mezcla homogénea de un soluto disuelto en un solvente. Las soluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.

• Fuerzas Intermoleculares: Las atracciones entre moléculas (fuerzas de Van der Waals, enlaces de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo) que juegan un papel crucial en el proceso de disolución. "Lo semejante disuelve a lo semejante" es una regla general que refleja la importancia de estas fuerzas.

• Entalpía de Disolución (ΔHdisolución): El cambio de entalpía que ocurre cuando un mol de una sustancia se disuelve en una cantidad específica de solvente. Puede ser exotérmica (ΔH < 0) o endotérmica (ΔH > 0).

• Efecto de la Temperatura: Generalmente, la solubilidad de los sólidos en líquidos aumenta con la temperatura, mientras que la solubilidad de los gases en líquidos disminuye con la temperatura.

• Concentración: La cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o solución. Se puede expresar en términos de molaridad, molalidad, porcentaje en masa, etc.

• Proceso de Disolución: Un proceso complejo que involucra etapas como la separación de las partículas del soluto, la creación de huecos en el solvente y la interacción soluto-solvente (solvatación/hidratación).

• Ley de Henry: Establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre la solución.