¿Qué es molecularidad?

La molecularidad se refiere a la cantidad de moléculas de reactivos que participan en una reacción química para formar productos.

Existen tres posibles tipos de molecularidad:

Molecularidad unimolecular: En este tipo de reacciones, una única molécula de un reactivo se descompone o se transforma en uno o varios productos. Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición térmica del peróxido de hidrógeno (H2O2):
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                 2H2O2 -> 2H2O + O2
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Molecularidad bimolecular: En estas reacciones participan dos moléculas de reactivos que se combinan para formar productos. Un ejemplo de este tipo de reacción es la reacción de neutralización entre un ácido (HCl) y una base (NaOH) para formar agua (H2O) y sal (NaCl):
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                 HCl + NaOH -> H2O + NaCl
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Molecularidad trimolecular: En estas reacciones participan tres moléculas de reactivos que reaccionan entre sí para formar productos. Un ejemplo de este tipo de reacción es la reacción de formación de ozono (O3) en la atmósfera a partir del oxígeno molecular (O2) en presencia de la radiación ultravioleta:
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                 O2 + O2 + UV -> O3
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Es importante tener en cuenta que la molecularidad no tiene relación directa con los coeficientes estequiométricos de una reacción química, que representan las proporciones molares de los reactivos y los productos. La molecularidad se basa en el número de moléculas que reaccionan entre sí, independientemente de las cantidades específicas que se utilicen.